ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾದ ಸಿಂಗ್ಯುಲಾರಿಟಿಯ ಹಿಂದಿನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ತತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವಗಳು ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈ ಬ್ಲಾಗ್ ಪೋಸ್ಟ್ ಪರಿಶೋಧಿಸುತ್ತದೆ.
"ದಿ ಸಿಂಗ್ಯುಲಾರಿಟಿ ಬರುತ್ತಿದೆ!" ಗೂಗಲ್ನ ಆಲ್ಫಾಗೋ ಮತ್ತು 9-ಡಾನ್ ವೃತ್ತಿಪರ ಲೀ ಸೆಡಾಲ್ ನಡುವಿನ ಆಘಾತಕಾರಿ ಗೋ ಪಂದ್ಯವನ್ನು ಅನೇಕರು ನೋಡಿದ ನಂತರ ಈ ನುಡಿಗಟ್ಟು ಅಂತರ್ಜಾಲದಾದ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಧ್ವನಿಸಿತು. ಗೂಗಲ್ನ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ನಿರ್ದೇಶಕ ರೇ ಕುರ್ಜ್ವೀಲ್ ಅವರ ಪುಸ್ತಕದ ಶೀರ್ಷಿಕೆಯಾಗಿ ಈ ಪದವು ಖ್ಯಾತಿಯನ್ನು ಗಳಿಸಿತು, ಅವರು ಸಿಂಗ್ಯುಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಮಾನವ ನಿರ್ಮಿತ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಮಾನವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಮೀರಿಸುವ ಹಂತ ಎಂದು ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಿಂಗ್ಯುಲಾರಿಟಿ ಎಂದರೆ ಮಾನವ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಸಮಾನವಾಗುವ ಹಂತ ಮತ್ತು ಈ ಸಿಂಗ್ಯುಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಮೀರಿ, ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ಘಟನೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಲೇಖಕರು ವಾದಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ಘಟನೆಗಳು ಕೃತಕ ಬುದ್ಧಿಮತ್ತೆ ಮಾನವ ನಿರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮೀರಿಸುವ, ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಕಲಿಯುವ ಮತ್ತು ವಿಕಸನಗೊಳ್ಳುವ, ಮಾನವರಂತೆ ಯೋಚಿಸುವ ಮತ್ತು ನಿರ್ಧಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಭವಿಷ್ಯವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತವೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಏಕತ್ವ ಎಂಬ ಪದವು ಗಣಿತ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬಳಸಲಾಗುವ ವಿಶಾಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದ್ದು, ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಮಾನವರ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮೀರಿ ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸುವ ಹಂತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರೊಳಗಿನ ಎರಡು ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದಾಗ, ಸಮೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಬಿಂದುವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದ ಏಕತ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನ ಬಿಂದುವಿನ ಈ ವಿಶಾಲ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಏಕತ್ವ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಏಕತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತದೆ - ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಬಿಂದು. ಮತ್ತು ಈ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದುವನ್ನು ದಾಟಿದ ನಂತರ, ಅದು ನಾವು ಎಂದಿಗೂ ಊಹಿಸದ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ನೀರನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅದು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು ಘನ ಸ್ಥಿತಿ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅದು ನೀರು, ದ್ರವವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನಷ್ಟು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಗಿ, ಅನಿಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳು - ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ - ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸ್ಪ್ರೇ ಕ್ಯಾನ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಿಂಪಡಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಅದೃಶ್ಯ ಅನಿಲವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ ಎರಡರಿಂದಲೂ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದ್ದರೂ, ವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದಾಗ ಅದು ಇನ್ನಷ್ಟು ಆಕರ್ಷಕವಾಗುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ನಾವು ಅದರ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ನೀರು ದ್ರವವಾಗಿ ಕರಗುವುದನ್ನು ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುವುದನ್ನು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಇದರ ಹಿಂದೆ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಹಾಗಾದರೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ? ಮೊದಲು, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ ಏನನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳೋಣ. ತಾಪಮಾನವು ಅಣುಗಳು - ವಸ್ತುವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳು - ಎಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅವು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಒತ್ತಡವು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಎಂದರೆ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡವು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒತ್ತಡದ ಮೂಲಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವುದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಅಂತರ್ಗತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಇರುವಾಗ ಈ ಆಕರ್ಷಕ ಬಲದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡವು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರ ತರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಗುಂಪುಗೂಡುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ತೀವ್ರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡವು ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಎಳೆಯುವ ಬಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಈಗ, ನೀರಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ನಿವಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಶ್ಚಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ - ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು ಏರಿದಾಗ, ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಚುರುಕಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಅವು ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಗುಂಪಾಗಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಜಯಿಸಬಹುದು, ಕೆಲವು ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ನೀರಿನ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿ. ತಾಪಮಾನವು ಮತ್ತಷ್ಟು ಏರಿದರೆ, ಅಣುಗಳು ಎಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದರೆ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅವು ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಮುಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ, ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: ನೀರಿನ ಆವಿ. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಬಲ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ವೇಗದ ನಡುವಿನ ಸ್ಪರ್ಧೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಬಲವು ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಆಕರ್ಷಕ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳ ವೇಗವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈಗ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡದೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಮತ್ತೆ ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರ ತರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ತಪ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಹ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವಷ್ಟು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ವಸ್ತುವು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಮರಳುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅನಿಲವನ್ನು ದ್ರವವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆಯೇ?
ಮೊದಲೇ ಉತ್ತರಿಸಬೇಕೆಂದರೆ: ಇಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡವು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ಆಕರ್ಷಣೆ ಎಷ್ಟು ಬಲವಾಗಬಹುದು ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿತಿ ಇದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಒಮ್ಮೆ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವವರೆಗೆ ಸಂಕುಚಿತಗೊಂಡರೆ, ಯಾವುದೇ ಅಂತರಗಳು ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ಹತ್ತಿರ ಬರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಅಣುಗಳೊಳಗೆ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುವವರೆಗೆ ಅಥವಾ ಅವು ಒಡೆಯುವವರೆಗೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಮೀರಿದಾಗ, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಸ್ಪರ್ಧೆಯು ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಷ್ಟೇ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೂ, ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಅದು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅನಿಲವು ದ್ರವವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ನಡುವಿನ ಸ್ಪರ್ಧೆಯು ಒಡೆಯುವ ಮೊದಲು ಈ ಅಂತಿಮ ಸಮತೋಲನ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಏಕತ್ವ ಎಂದೂ ನೋಡಬಹುದು.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದುವಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಮೀರಿ ದ್ರವವಾಗಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂದ ಮಾತ್ರಕ್ಕೆ ಅದು ಆ ಬಿಂದುವನ್ನು ಮೀರಿ ಅನಿಲವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥವಲ್ಲ. ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದುವಿನ ಆಚೆ, ಅದು ದ್ರವವನ್ನು ರೂಪಿಸುವಷ್ಟು ದ್ರವವಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ತುಂಬಾ ಹತ್ತಿರವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವು ಬಲವಾದ ಬಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವದಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಗುಂಪಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಅವು ಅನಿಲದಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದುವನ್ನು ದಾಟಿದ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರವಗಳು ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ. ಕಡಿಮೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಎಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ನುಗ್ಗುವ ಶಕ್ತಿ. ಮರಳಿನ ಮೇಲೆ ನೀರನ್ನು ಸುರಿದಾಗ, ಅದು ಧಾನ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೂಲೆ ಮತ್ತು ಮೂಲೆಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಿಸಿ ಕೆಳಗೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೀರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜೇನುತುಪ್ಪವು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮರಳಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಾತ್ರ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸುವುದರಿಂದ ಅದು ಎಲ್ಲೆಡೆ ಭೇದಿಸಿ, ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಗುರಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. ಎಳ್ಳೆಣ್ಣೆಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಎಳ್ಳನ್ನು ಒತ್ತಿದಾಗ, ಲಿಗ್ನಿನ್ ಎಂಬ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವವನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ ಅದರ ಇಳುವರಿಯನ್ನು 10,000 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾದ ಎಳ್ಳೆಣ್ಣೆಯನ್ನು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕಾಫಿಯ ಡಿಕಾಫಿನೇಷನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಫೀನ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಆಯ್ದವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮೀರಿ, ಹಲವಾರು ಔಷಧೀಯ ಕಂಪನಿಗಳು ಗಿಡಮೂಲಿಕೆಗಳಂತಹ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಸಕ್ರಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸಂಶೋಧಿಸುತ್ತಿವೆ. ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವಗಳನ್ನು ನ್ಯಾನೊಪರ್ಟಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶೇಷವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಲು ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೂಪರ್ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ದ್ರವಗಳು ಸುಧಾರಿತ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿಕೊಂಡಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನ್ವಯಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತಲೇ ಇದೆ.
